Question

Es urgente por favor¡¡¡¡¡¡
en la obtención de ácido sulfúrico, se tienen las siguientes cantidades: 80gr de ácido nítrico (HNO3) y 80 gr de dióxido de azufre (SO2). De acuerdo al rendimiento teórico de la siguiente ecuación:


2HNO3 + SO2 → H2SO4 + 2NO2


¿Cuál es el reactivo limitante en la obtención de ácido sulfúrico?

R=


¿Cuál es el reactivo en exceso en la obtención de ácido sulfúrico?

R=


¿Cuál es la cantidad máxima de ácido sulfúrico que se puede obtener?

R=

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

2 HNO3 + SO2   →   H2SO4 + 2 NO2

Como se ve en la reacción ajustada, hace falta un número de moles de  HNO3 doble que el número de moles de SO2.

nº de moles de HNO3 (M = 63 g/mol) = 80 g / 63 g/mol = 1.27 mol

nº de moles de SO2 (M = 64 g/mol) = 80 g / 64 g/mol = 1.25 mol

a)

El número de moles de HNO3 no llega a ser el doble del número de moles de SO2, por lo tanto, el HNO3 es el reactivo limitante.

b)

Luego el reactivo en exceso es el SO2.

c)

Hay que hacer el cálculo partiendo del reactivo limitante, que es el que reacciona en su totalidad. El H2SO4 solo reacciona en parte, pues está en exceso.

Si con 2 mol de HNO3 se obtiene 1 mol de H2SO4

con 1.27 mol de HNO3 se obtendrán x mol de H2SO4

x = 1.27 · 1 / 2 = 0.635 mol de H2SO4