Question

Si reaccionan 18 gramos de O2¿cuantos gramos de agua se obtendrán? ​

Answer 1

18 g O₂

Peso molecular O₂= 32 g

Peso molecular H₂O= 18 g

Por lo tanto la reacción química:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

la conversión de gramos de oxígeno a gramos de agua:  

18 g O₂ ( 1 mol O₂/ 32 g O₂)( 2 mol H₂O/ 1 mol O₂)(18 g H₂O / 1 mol H₂O)= 20.25 g H₂O

Respuesta:

Se obtendrán 20.25 g H₂O

Answer 2

Para poder buscar los gramos de H2O habrá que pasar el O2 a moles y luego hacer estequiometría. Primero, buscamos las masas moleculares de ambos:

M(O2) = 16*2= 32g/mol

M(H2O) = 1*2 + 16= 18g/mol

A partir de ahí se realiza lo siguiente:

$18g \: o2 \frac{1mol \: o2}{32g \: o2} \frac{1mol \: h2o}{1mol \: h2o} \frac{18g \: h2o}{1mol \: h2o} = \\ \\ = 10.125$

Eso son factores de conversión, en los que se pasan de gramos a moles, luego se realiza la estequiometría para pasar de los moles de O2 a los de H2O y ya al final buscar los gramos de H2O.

→Se obtienen 10,125 gramos de H2O.