Question

Conociendo las energías libres de formación estándar de las sustancias que intervienen en la reacción de hidrogenación del etino para dar etano, calcula la variación de energía libre de dicha reacción.

Answer 1

Respuesta:

Queda poco tiempo...jaja

Explicación:

La formula del etino es C2H2 y la del etano C2H6 con lo que para hacer una reacción de hidrogenación hay que añadir hidrógeno (que es una molecula diatomica) y habria que ajustarlo. Quedaría tal que:

C2H2 + 2H2 -->  C2H6

Luego, por la tabla de energia libre de formacion a 25C sabemos que:

AGc2h2 = 210 kJ/mol

AGc2h6 = -32 kJ/mol

AGO2 = 0 kJ/mol ya que es un elemento puro.

Tambien sabemos que la formula para calcular la energia libre de Gibbs es:

AGr= EnAGfp - EnAGfr (el sumatorio de las energias libres de los productos menos el sumatorio de las energias libres de los reactivos).

Con lo que:

AGr= (1molC2H6 * -32 kJ/mol) - (1molC2H2 * 210 kJ/mol + 2molH2 * 0kJ/mol)

Obviamente tachamos los moles ya que se nos van unos con otros y nos queda que;

AGr = -32kJ - 210kJ = -242kJ