Question

comprimimos un piston de aire a temperatura constante.empezamos con un volumen de 100ml a 0.4 atmosferas y vamos disminuyendo el volumen progresivamente 10ml​

Answer 1

Respuesta:

La Ley de Boyle es una ley de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas a temperatura constante.

En 1662 Boyle descubrió que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k  (k es una constante).

Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2

Lo cual tiene como consecuencia que:

   Si la presión aumenta el volumen disminuye

   Si la presión disminuye el volumen aumenta

Representación esquemática de la Ley de Boyle

Nota: también se le llama Ley de Boyle-Mariotte ya que este último la descubrió de forma independiente en 1676.

Ejemplos de la Ley de Boyle:

   Ejemplo 1: Comprimimos un pistón de aire a temperatura constante. Empezamos con un volumen de 100 ml a 0,4 atmósferas y vamos disminuyendo el volumen progresivamente. Los valores de presión obtenidos han sido:

       Estado 1: 100 ml y 0,4 atm → P·T = 40 = k

       Estado 2: 80 ml y 0,50 atm → P·T = 40 = k

       Estado 3: 60 ml y 0,67 atm → P·T = 40 = k

       Estado 4: 40 ml y 1,00 atm → P·T = 40 = k

       Estado 5: 30 ml y 1,33 atm → P·T = 40 = k

       Estado 6: 20 ml y 2,00 atm → P·T = 40 = k

Explicación: