Question

URGEEE CON CÁLCULOS, PROCEDIMIENTOS
Se determinó la concentración de cloruro en agua de mar por el método de Volhard. Para ello, a una alícuota de 5 mL se le añadieron 25 mL de disolución de AgNO3 0.1332 M. El exceso de Ag+ se valoró con disolución patrón de KSCN 0.102 M, gastándose 8.1 mL. Calcular la concentración de cloruro en g/mL

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Reacción del ion cloruro con el AgNO3 (los iones nitrato son iones espectadores, que no participan en la reacción):

Cl- + Ag+   →   AgCl

Vemos en esta reacción que cada mol de Cl- reacciona con 1 mol de Ag+ para dar el precipitado de AgCl.

Moles de AgNO3 añadidos = V · M = 0.025 L · 0.1332 mol/L = 0.00333 mol de AgNO3

que corresponden a 0.00333 mol de Ag+ añadidos a la disolución de Cl-.

Si la concentración de Cl- es M, los moles de Cl-, n, que reaccionaron con iones Ag+ serán

n = V · M = 0.005 · M mol de Cl-

y este número de moles ha de ser igual, por estequiometría, al número de moles de Ag+ que reaccionaron. Por tanto,

Número de moles de Ag+ que reaccionaron con iones Cl- = 0.005 · M

El número de moles de Ag+ que sobró es 0.00333 - 0.005 · M

Estos moles de Ag+ en exceso reaccionan con los iones tiocianato

Ag+  +  SCN-   →   AgSCN(s)

Como se ve en esta reacción, los iones Ag+ también reaccionan con los iones SCN- en la relación 1:1, por tanto,

Moles de SCN- gastados = 0.0081 L · 0.102 mol/L = 0.000826 mol de SCN-

que han de ser iguales a los moles de Ag+ que reaccionaron con ellos:

0.000826 = 0.00333 - 0.005 · M

de donde

M = 0.5 mol/L