Question

DOY TODOS MIS PUNTOS AL QUE ME AYUDE
cual es el estado de oxidación de los siguientes compuestos (con procedimiento)

E.O de O en LI2O
E.O de S en HSO3
E.O de BA en BA2
E.O de BR en HBR
E.O de CI en HCI
E.O de K en K2O
E.O de FE en FEO2

Answer 1

Explicación:

Para hallar el estado de oxidación debemos recordar que en la molécula las sumas de Estados de oxidación de cada átomo debe dar 0.

Entonces:

1. El E.O. del O en el Li2O es -2. Ese es el estado de oxidación predeterminado para el oxígeno en casi todas las moléculas.
2. El E.O. del S en el HSO3- es 4. Podemos ver qué es un anión de carga -1, por lo que la suma de los estados oxidación debe dar ese número. Sabemos que el del hidrógeno es siempre +1 y del O es -2, entonces hallamos que el del azufre es 4.
3. Ba2 no existe, asumo.
4. HBR tampoco, asumo.
5. El E.O. del Cl en el HCl es -1. Sabemos que el del hidrógeno es +1 y para que sea 0 necesitamos -1.
6. El E.O. del K en K2O es +1 porque sabes que el del O es -2 y para que sea 0 necesitamos +2. Allí nos dice que son dos átomos de Potasio, así que cada uno tendrá E.O. de +1.
7. No existe el FeO2.

Corrige las fórmulas que has escrito, de seguro están mal escritas y por eso no es posible encontrar el estado de oxidación.