Question

Urgente! Determina la fórmula empírica y molecular de un compuesto formado por 79.11% de C, 9.71% de H y 11.11% de O. La masa molar calculada es de 288.17 g.

Answer 1

Respuesta:

1.- dividir % entre PA

C → 79.11 = 6,59

        12

H → 9,71 = 9,71

         1

O → 11.11 = 0,69

       16

2.- dividir resultados anteriores entre el menor (0,69)

C → 6,59 = 9,5≈ 10

      0,69

H → 9,71 = 14,0

      0,69

O → 0,69 = 1

      0,69

3.- los resultados anteriores representan los sudíndices de cada elemento

Fórmula Empírica → C₁₀H₁₄O

4.- calcular masa molar de la fórmula empírica

MM C₁₀H₁₄O = (12 g/mol×10)+(1 g/mol×14)+(16 g/mol×1)

MM C₁₀H₁₄O = 120 g + 14 g + 16 g

MM C₁₀H₁₄O = 150 g

5.- dividir MM de la fórmula empírica entre la MM calculada del enunciado del ejercicio

n = MM Fórmula Empírica

         MM del ejercicio

n =  150 g  

     288,17 g

n = 0,5≈ 1

6.- multiplicar el valor de ene(n) por los suníndices de la fórmula empírica para obtener la Fórmula Molecular

Fórmula Molecular = Fórmula Empírica × (n)

                               =   C₁₀H₁₄O × (1)

                               = C₁₀ₓ₁ H₁₄ₓ₁O₁ₓ ₁

Fórmula Molecular → C₁₀H₁₄O

Explicación: