Question

3. Calcula la cantidad de soluto que se requiere
para preparar las siguientes soluciones
b) 3.4 L de solución de H2CO3 al 1.5 Normal​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

De la definición de normalidad,

N = nº de equiv / V en L

1.5 = nº de equiv / 3.4

nº de equiv = 3.4 · 1.5 = 5.1 equiv

La masa de 1 equivalente para el H2CO3, que tiene 2 hidrógenos ácidos es la masa molar dividida entre 2.

masa equiv = (2·1 + 12 + 3·16) / 2 = 62 / 2 = 31 g/equiv

masa necesaria = nº de equiv · masa equiv

masa necesaria = 5.1 equiv · 31 g/equiv = 158.1  g de H2CO3

En realidad (ahora me doy cuenta) te preguntan la cantidad (que se mide en moles), así que si prefieres dar los moles, serían

nº de moles = 158.1 g / 62 g/mol = 2.55 mol de H2CO3