• Asignatura: Física
  • Autor: JackieMoBe
  • hace 8 años

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Una masa de gas ocupa un volumen de 600 litros a 25 ºC y 1.02 atm, se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6 atm. Calcular la temperatura final del gas.

Respuestas

Respuesta dada por: FrankySev
3

Respuesta:

La temperatura final será de 292,304 ºK = 19,154 ºC

Explicación:

Es de aplicación la Ley General de los gases, la cual combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac, referidas a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura.

Esta ley establece que el cociente del producto de la presión y el volumen entre la temperatura de un sistema permanece constante:    P * V / T = cte.

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen y la temperatura del gas hasta unos nuevos valores V2 y T2, entonces la presión cambiará a T2, y se cumplirá:

p1 * v1 / t1 = p2 * v2 / t2

Los valores de la temperatura han de ser expresados en grados kelvin, y así:

25 ºC = 298,15 ºK

Sustituyendo en dicha expresión los valores dados en la tarea, resulta:

1,02 atm * 600 litros / 298,15 ºK =  6 atm * 100 litros / t2 ºK

t2 ºK * 1,02 atm * 600 litros =  6 atm * 100 litros * 298,15 ºK

t2 = 6 atm * 100 litros * 298,15 ºK / 1,02 atm * 600 litros

t2 = 292,304 ºK

Respuesta dada por: reng
0

Respuesta:

Explicación:

t2=p2×v2×t1/p1×v1

t2=6atm×100L×298,15K/1,02atm×600L

t2=178,890/612

t2=0,292K

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