Cuando se echa agua a la cal viva,CaO,se forma cal apagada,Ca(OH)2.
a) Escribe la ecuacion quimica ajustada de la reaccion y expresala con una frase.
b) Calcula la masa de cal apagada que se forrmara si tenemos 10kg de cal viva.
c) Calcula la cantidad de agua que necesitamos.
Respuestas
Respuesta dada por:
27
Respuesta:
Explicación:
Masa molar del CaO = 40 + 16 = 56 g/mol
Masa molar del Ca(OH)2 = 40 + 2·16 + 2·1 = 74 g/mol
Masa molar del H2O = 2·1 + 16 = 18 g/mol
a)
CaO + H2O → Ca(OH)2
El óxido de calcio reacciona con el H2O para dar hidróxido de calcio.
b)
Como la reacción ya está ajustada, podremos decir:
Si 56 g de CaO (1 mol) producen 74 g de Ca(OH)2
10 000 g de CaO producirán x g de Ca(OH)2
x = 10 000 · 74 / 56 = 13 215 g = 13.215 kg de Ca(OH)2
c)
Si 56 g de CaO (1 mol) reaccionan con 1 mol de H2O
10 000 g de CaO reaccionarán con x mol de H2O
x = 10 000 · 1 / 56 = 178.57 mol de H2O
Si se quiere la masa de H2O no hay más que multiplicar por la masa molar:
m = 178.57 mol · 18 g/mol = 3214 g = 3.214 kg de H2O
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
a) CaO+H2O=Ca(OH)2
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