Question

Cuando se echa agua a la cal viva,CaO,se forma cal apagada,Ca(OH)2.

a) Escribe la ecuacion quimica ajustada de la reaccion y expresala con una frase.

b) Calcula la masa de cal apagada que se forrmara si tenemos 10kg de cal viva.

c) Calcula la cantidad de agua que necesitamos.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Masa molar del CaO = 40 + 16 = 56 g/mol

Masa molar del Ca(OH)2 = 40 + 2·16 + 2·1 = 74 g/mol

Masa molar del H2O = 2·1 + 16 = 18 g/mol

a)

CaO + H2O   →   Ca(OH)2

El óxido de calcio reacciona con el H2O para dar hidróxido de calcio.

b)

Como la reacción ya está ajustada, podremos decir:

Si 56 g de CaO (1 mol) producen 74 g de Ca(OH)2

10 000 g de CaO producirán x g de Ca(OH)2

x = 10 000 · 74 / 56 = 13 215 g = 13.215 kg de Ca(OH)2

c)

Si 56 g de CaO (1 mol) reaccionan con 1 mol de H2O

10 000 g de CaO reaccionarán con x mol de H2O

x = 10 000 · 1 / 56 = 178.57 mol de H2O

Si se quiere la masa de H2O no hay más que multiplicar por la masa molar:

m = 178.57 mol · 18 g/mol = 3214 g = 3.214 kg de H2O

Answer 2

Respuesta:

a) CaO+H2O=Ca(OH)2

Explicación: