Question

determina el valor en ph Ba (OH)2 3.99x10 ala -9 M

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

El Ba(OH)2 en disolución se disocia en iones:

Ba(OH)2   →   Ba(2+) + 2 OH(-)

Por tanto, si la concentración de Ba(OH)2 es 3.99 · 10^(-9) mol/L, la concentración de iones Ba(2+) será doble: 7.98 · 10^(-9) mol/L, puesto que cada mol de Ba(OH)2 que se disocia origina dos moles de Ba(2+).

Por tanto,

[OH(-)] = 7.98 · 10^(-9) mol/L

pOH = -log 7.98 · 10^(-9) = 8.1

y

pH = 14 - pOH = 14 - 8.1 = 5.9