Question

el alcohol etilico se quema de acuerdo a la siguiente ecuacion :

C2H5OH + O2 ------ CO2 + H2O

¿cuantos moles de CO2 se producen cuando se queman 6.00 mol de C2H5OH ?

Answer 1

Respuesta:

C2H5OH + 3O2 ------ 2CO2 + 3H2O

      ↑--------------------------↑

1MOL C2H5OH-------------2MOL CO2

6.00mol C2H5OH----------x

2mol CO2 x 6.00mol ÷ 1 mol= 12MOL de CO2

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

Serian 12.00mol

Explicación:

Primero seria balancear la ecuación:

Yo use el método algebraico el cual primero a cada expresión hay que asignarle una letra.

A=C2H5OH

B=O2
C=CO2

D=H2O

Después agarramos los elementos (los puse entre comillas para poder diferenciarlos) individualmente usando la letra y el numero para igualar la ecuación.

"C"=2A=C

"H"=6A=2D

"O"=A+2B=2C+D

Una vez realizado escogemos la letra que se repita mas veces y la igualamos a cualquier numero yo usare el 1.

A=1

Ahora trataremos de saber a que equivalen las otras letras realizando sus respectivas operaciones.

C=2A  C=2(1) C=2

6A=2D  6(1)=2D  6/2=D  D=3

A+2B=2C+D  1+2B=2(2)+3  2B=4+3-1  B=6/2  B=3

Ahora pones el valor de cada letra enfrente de la expresión correspondiente.(El uno normalmente no se escribe)

C2H5OH + 3O2 ------ 2CO2 + 3H2O

ahora solo queda hacer la operación que quedaría.

6(Numero de mol que se queman)*2(Numero CO2)/1(Numero de C2H5OH)

6*2/1 = 12

Por lo tanto la respuesta seria 12mol de CO2.