el alcohol etilico se quema de acuerdo a la siguiente ecuacion :
C2H5OH + O2 ------ CO2 + H2O
¿cuantos moles de CO2 se producen cuando se queman 6.00 mol de C2H5OH ?
Respuestas
Respuesta:
C2H5OH + 3O2 ------ 2CO2 + 3H2O
↑--------------------------↑
1MOL C2H5OH-------------2MOL CO2
6.00mol C2H5OH----------x
2mol CO2 x 6.00mol ÷ 1 mol= 12MOL de CO2
Explicación:
Respuesta:
Serian 12.00mol
Explicación:
Primero seria balancear la ecuación:
Yo use el método algebraico el cual primero a cada expresión hay que asignarle una letra.
A=C2H5OH
B=O2
C=CO2
D=H2O
Después agarramos los elementos (los puse entre comillas para poder diferenciarlos) individualmente usando la letra y el numero para igualar la ecuación.
"C"=2A=C
"H"=6A=2D
"O"=A+2B=2C+D
Una vez realizado escogemos la letra que se repita mas veces y la igualamos a cualquier numero yo usare el 1.
A=1
Ahora trataremos de saber a que equivalen las otras letras realizando sus respectivas operaciones.
C=2A C=2(1) C=2
6A=2D 6(1)=2D 6/2=D D=3
A+2B=2C+D 1+2B=2(2)+3 2B=4+3-1 B=6/2 B=3
Ahora pones el valor de cada letra enfrente de la expresión correspondiente.(El uno normalmente no se escribe)
C2H5OH + 3O2 ------ 2CO2 + 3H2O
ahora solo queda hacer la operación que quedaría.
6(Numero de mol que se queman)*2(Numero CO2)/1(Numero de C2H5OH)
6*2/1 = 12
Por lo tanto la respuesta seria 12mol de CO2.