Question

Cual es el nombre de esta formula
Pertenece aminas
CH2-NH-CH2-CH2-CH2-CH2
Y de esta
CH3-CH2-CH-CH3
|
NH2

Answer 1

Respuesta:

1

Tema 6: El Enlace Químico (II): Enlace

covalente

6.1 Introducción al enlace covalente

6.2 Teoría de Lewis y formación de enlaces. (AJ2.4-

12&3.9, PHH11, S10, W7.4, C9.6-10)

6.3 Descripción mecanocuántica del enlace

molecular

6.4 Moléculas diatómicas homo y heteronucleares

(C10.6, S11, W9)

6.5 Transición entre el enlace iónico y el covalente:

electronegatividad y polarización (AJ2.14, S9.4-

,

W7.10-

)

AJ3.4&3.10-13

6.1 Introducción al enlace covalente

El enlace covalente se da entre elementos de

similar electronegatividad y se origina por la

compartición de un par de electrones entre dos átomos

H + H H-H

6.2 Teoría de Lewis y formación de enlaces

1. Los electrones, especialmente los de valencia, son los

responsables de la formación de enlaces entre los átomos

2. Los electrones de valencia se pueden transferir de un átomo a

otro (enlace iónico) o compartir (enlace covalente)

3. Los electrones se transfieren o comparten de forma que los

átomos adquieren una configuración electrónica

especialmente estable

Lewis, Langmuir y Kossel (1916-1919):

H + H H H

El hidrógeno forma un único enlace porque cada átomo tiende a rodearse

de una capa completa de electrones de forma que adopta la configuración

1s

2

Gracias a la formación del enlace

covalente cada átomo de hidrógeno

ha adoptado una configuración más

estable de capa completa

Configuraciones electrónicas especialmente estables

• Una configuración electrónica en la que una capa o subcapa se

encuentra completa presenta gran estabilidad química

•La configuración electrónica de valencia de capa completa para elementos del

primer periodo es 1s

2

(2 electrones) mientras que para elementos del segundo

periodo es 2s

2 2p

6

(8 electrones)

2s

2 2p

6 2s

2

d

10

Otras

configuraciones

estables:

d

5

CH4

C 1s C

2 2s

2 2p

2

H 1s

1 H

Representaciones gráficas de la estructura (configuración)

electrónica de los átomos y las moléculas

Ejemplo: el metano

Cada electrón de valencia se representa por un punto

Cada par de electrones es un par de puntos o una línea

Estructuras de Lewis