Question

1. Una barra de hierro pesó 664 g. Después que la barra se deja a la intemperie durante un mes, exactamente una octava parte del hierro se convirtió en herrumbre (Fe2O3). Con estos datos realice lo siguiente: Fe(S) O2(g) → Fe2O3(S) a) Balancee la ecuación b) Identifique el agente oxidante y el agente reductor c) Identifique la sustancia oxidada y la reducida d) Calcule el potencial estándar para esta reacción e) Calcule la masa final del hierro en gramos y moles f) Calcule la masa de la herrumbre producida en gramos y moles g) El fenómeno sufrido por la barra de hierro es una oxidación directa o una corrosión electroquímica. Explique su respuesta.

Answer 1

Respuesta:

te hubiera ayudado si hubiera sido algo de Biología o historia sadd