Question

EJERCICIO DE NEUTRALIZACIÓN.


¿Cuál es el volumen de una solución de hidróxido de potasio (KOH) 0.65 N que se necesita para neutralizar 125 ml de una solución 0.49 N de ácido yodhídrico (HI)?.

Necesito

DATOS FÓRMULA DESARROLLO RESULTADOS

Answer 1

Respuesta:

V(L) = 0.094 L de KOH

Explicación:

¿Cuál es el volumen de una solución de hidróxido de potasio (KOH) 0.65 N que se necesita para neutralizar 125 ml de una solución 0.49 N de ácido yodhídrico (HI)?.

Datos:

KOH                                              HI

V = ¿?                                            V = 125 / 1000 = 0.125 L

C = 0.65 N                                    C = 0.49 N

Fórmula:

N = eq - g

       V(L)

1. calcular nº eq- g de  HI despejando de la fórmula de normalidad

nº eq-g = N x V(L)

nº eq-g = 0.49 eq-g  x  0.125 L

nº eq-g = 0.06125

2. calcular volumen de KOH

V (L) = nº e-g

             N

V (L) = 0.06125 eq-g

           0.65 eq-g /L

V(L) = 0.094 L de KOH

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 V₁  x  N₁  = V₂ x  N₂

V₁ = V₂ x  N₂

           N₁

V₁ = 0.125 L x  0.49 N

              0.65 N

V1 = 0.09 L