Question

mi lata de aerosol contiene un gas a 4 ATM de presión y a una temperatura de 27 grados Celsius Cuál será la presión de este gas si la temperatura aumenta alcanzando los 402 grados Celsius
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Answer 1

Respuesta:

Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello, a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27^oC, se arroja al fuego y el envase alcanza los 402^oC. ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna alcanza los 6 080 mm Hg, ¿crees que explotará el envase?

SOLUCIÓN:

Asumiendo que el volumen del aerosol es constante, aplicamos la ecuación de Guy-Lussac:

\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\ \to\ P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1}

Es muy importante tener en cuenta que la temperatura ha de estar expresada en escala absoluta.

P_2 = \frac{4\ atm\cdot 675\ \cancel{K}}{300\ \cancel{K}} = \bf 9\ atm

Para poder comparar este valor con la presión que es capaz de resistir el recipiente debemos expresar ambos valores en la misma unidad. Convertimos la presión calculada sabiendo que 1 atm son 760 mm de Hg:

9\ \cancel{atm}\cdot \frac{760\ mm\ Hg}{1\ \cancel{atm}} = 6\ 840\ mm\ Hg

Dado que la presión calculada sería mayor que la que es capaz de resistir el recipiente, este explotará.

Explicación: