Question

el volumen de un gas seco a 20 grados centigrados y 742 mmHg de precion es de 50 litros¿Que volumen ocupara en condiciones normales?

Answer 1

Respuesta:

V = 37.09 L de gas.

Explicación:

El volumen de un gas seco a 20 grados centígrados y 742 mmHg de presión es de 50 litros ¿Que volumen ocupara en condiciones normales?

Datos:

T = 20 ºC + 273 = 293 K

P = 742 mmHg / 760 = 0.7963 atm

V = 50 L

n = ¿? (moles)

R = 0.0821 (L atm / mol K)

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

1.- calcular moles (n)

n =  ____50 L  x  0.7963 atm_____

       0.0821 (L atm / mol K) x 293 K

n = 1.6551 moles

2. calcular volumen

T = 273 K

P = 1 atm

V = ¿?

n = 1.6551 moles

R = 0.0821 (L atm / mol K)

V = 1.6551 mol  x  0.0821 (L atm / mol K)  x  273 K

                                  1 atm

V = 37.09 L