Question

SiCl4(l)+2Mg(s)=Si(s)+2MgCl2(s) si se utilizan 325g de cada uno de los reactivos cual sera el reactivo limitante en esta reaccion

Answer 1

Respuesta:

El reactivo limitante es el SiCl4

Explicación:

Lo primero que debemos considerar es que la ecuación química esta balanceada y eso me permite conocer las proporciones con las que reaccionan los reactivos, en este caso 1 mol de SiCl4 reacciona con 2 moles de magnesio. Sabiendo esto vamos a calcular la masa molar de cada reactivo:

Masa molar del Magnesio = 24 g/mol (dato de la tabla periódica)

Masa molar del SiCl4 = 28 G/mol (Si) + 4*(35,5 g/mol) (4 Cl)= 170 g/mol.

Ahora vemos cual es el reactivo limitante de la siguiente manera:

de la reacción química sabemos que 1 mol de SiCl4 (170 g/mol) reacciona con 2 moles de Mg (2*24 g/mol), entonces con una regla de tres simple podemos saber cuantos gramos de SiCl4 SE NECESITAN  para que reaccionen estequiometricamente (es decir con la cantidad junta) de Mg:

48 g de Mg ------------>170 g de SiCl4

325 g de Mg ------------> x = 1151 g de SiCl4

Esta cantidad es la que se necesitan para que la reacción se de estequiometricamente con los 325 g de Mg, sin embargo yo solo dispongo de 325 g de SiCl4, es decir, tengo menos cantidad de la que necesito y por ello es el reactivo limitante.

Answer 2

La reacción entre el tetracloruro de silicio y magnesio, a partir de 325 g de cada reactivo indica que el reactivo limitante es el $SiCl_{4}$.

¿Qué es el reactivo limitante en una reacción?

El reactivo limitante es el reactivo que se consume completamente, porque corresponde al que se acaba primero en la reacción dada. El reactivo limitante además, determina la cantidad de producto principal a obtener en la reacción.

¿Cual es la reacción entre el tetracloruro de silicio y el magnesio?    

El SiCl$_{4}$   es un compuesto inorgánico , líquido incoloro que emite humos en el aire. El magnesio es un mineral importante para la salud. La reacción es:

$SiCl_{4} + 2 Mg_{s} ---> Si_{s} + 2 MgCl_{2}$

datos

masa SiCl = 325 g

PM =  1* 28,0855 g/mol + 4*35,453  g/mol= 169.8975 g/mol

m asa Mg= 325 g

PM = 1* 24.305 g/mol= 24.305 g/ mol

relaciones estequiométricas

1 mol SiCl      produce     2  mol

1.913 mol       produce      x mol MgCl$_{2}$

$mol MgCl_{2} =\frac{1.913 mol * 2 mol}{1 mol} = 3.826 mol$

otro reactivo

2 mol Mg  -----   2 mol MgCl

13.379 mol ------    x mol MgCl$_{2}$

$mol MgCl_{2} = \frac{13.379 mol * 2 mol}{2 mol} = 13.379 mol$

El reactivo limitante es SiCl$_{4}$ porque los 325 g producen 3.826 mol del producto MgCl$_{2}$, y allí se detiene la reacción al consumirse completamente.

Para conocer más de reactivo limitante consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/11949137