El número de átomos de oxígeno y el número de moles presentes en 5,2 gramos de adrenalina,
que tiene la siguiente composición: C = 59,0 %, H = 7,1%,O= 26,2 % y N= 7,7 % y un
peso molecular de 183 g/mol, es:

Respuestas

Respuesta dada por: Passepartout

Respuesta:

Explicación:

Para poder resolver el ejercicio necesitaremos la fórmula molecular de la adrenalina.

Para ello dividimos los porcentajes entre las respectivas masas atómicas:

C: 59.0 / 12 = 4.917

H: 7.1 / 1 = 7.1

O: 26.2 / 16 = 1.638

N: 7.7 / 14 = 0.55

Si estos cuatro números fueran enteros serían los subíndices de la fórmula empírica; como no lo son debemos encontrar cuatro enteros que estén en la misma proporción que ellos. Para encontrarlos, dividiremos los cuatro números entre el menor de ellos, que es 0.55

C: 4.917 / 0.55 = 8.94 ≅ 9

H: 7.1 / 0.55 = 12.91 ≅ 13

O: 1.638 / 0.55 = 2.98 ≅ 3

N: 0.55 / 0.55 = 1

Así que la fórmula empírica es C9H13O3N, que tendría una masa molar de

9·12 + 13·1 + 3·16 + 1·14 = 183 g/mol

que es igual a la masa molar de la adrenalina, por tanto esa será su fórmula molecular: C9H13O3N

Ahora, conociendo la fórmula ya podremos calcular el número de moles y de átomos de O. Primero calculamos los moles de adrenalina:

n = masa / masa molar = 5.2 g / 183 g/mol = 0.0284 mol de adrenalina

Como en 1 mol de adrenalina hay 3 mol de O

en 0.284 mol de adrenalina habrá x mol de O

x = 0.284 · 3 / 1 = 0.852 mol de O