Question

Considera la siguiente reacción: N2H4 + O2 → N2 + H2O
a) Calcula los gramos de O2 que se necesitan para que reaccionen 40 gramos de N2H4
b) Calcula los gramos de N2 y H2O que se obtienen al reaccionar los 40 gramos.

Answer 1

Primero balancear la reacción.

N2H4 + O2 → N2 + 2 H2O

a)

Pasar masa a mol.

40 g / 32 g/mol (peso molecular) = 1,25 mol

La relación de moles entre ambos reactivos es 1, así que serán 1,25 mol de oxígeno. Entonces, la cantidad de masa necesitada también será de 40 g, pero de oxígeno.

b)

Para el N2, la relación de moles es igual a 1 entre reactivo-producto, por lo que serán 1,25 de nitrógeno diatómico.

Pasar los moles a masa.

1,25 mol * 28 g/mol = 35 g N2

Para el H2O, será el doble de moles del reactivo.

1,25 * 2 = 2,5 mol H2O

Pasar mol a masa.

2,5 mol * 18 g/mol = 45 g H2O