Si tenemos un clavo de hierro (Fe) de 2 gramos que se oxida totalmente con oxígeno (O2) para dar óxido de hierro(iii) (Fe2O3), ¿en cuánto habrá aumentado o disminuido su masa?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Masa molar del Fe = 55.8 g/mol
Masa molar del Fe2O3 = 151.6 g/mol
Como se ve en la reacción ajustada, 4 mol de Fe, que son 4·55.8 g producen 2 mol de Fe2O3, que son 2·151.6, así que
Si 4 · 55.8 g de Fe producen 2 · 151.6 g de Fe2O3
2 g de Fe producirán x g de Fe2O3
x = 2 · 2 · 151.6 / (4 · 55.8) = 2.72 g de Fe2O3
Por tanto, la masa habrá aumentado
2.72 - 2 = 0.72 g
Un clavo de hierro que se oxida totalmente con Oxigeno, incrementa su masa en 0,85 gramos.
Ecuación Química
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
4 mol 3 mol 2 mol
224 g 96 g 320 g
Reactivos
Clavo de hierro de 2 gramos
Suficiente Oxigeno
Cálculo de variación de masa del clavo
A partir de 224 g de Fe ------- se produce ------- 320 g Óxido
A partir de 2 g de Fe -------------------------------- X
X = 2 g de Fe × (320 g Óxido / 224 g Fe ) = 2,85 g de Óxido
La masa del clavo aumenta en 0,85 gramos.
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