Question

cual es el volumen de acido sulfurico( L)

Answer 1

 Empezamos por lo que queremos lograr 100 ml de H2SO4 0.4 N 
0.4 N significa : 
1000 ml sc. ------- 0.4 eq 
100 " " ------- X = 0.04 eq 
estos 0.04 eq es lo que necesito para mi solución y debo buscarlo en lo que tengo o sea el ácido al 98% m/m como esta concentracion esta en g entonces debo transformar esos eq en g 
para lo cual disocio el H2SO4 y veo que hay 2 iones entonces su peso equivalente lo saco dividiendo su Mr / 2 
1 eq ------------- 98/2 
0.04 eq -------------- x= 1.96 g de H2SO4 puro 
Pero como dijimos su pureza es del 98 % y debere tomar mas 
cada 98 g puro ----------- 100 g impuro 
en 1.96 " " ----------- x= 2 " " 

Pero como me piden volumen tego que usar la densidad que siempre esta referida a la solucion 
V = m / d 
V = 2 / 1.84 = 1.086 ml 
Entonces debo tomar 1.086 ml y llevarlo a 100 ml con agua destilada para obtener 0.4 N

Answer 2

N=num. equivalente-gramo/litros de solución (volumen) 

Num. equivalente gramo= masa/peso equivalente 

peso equivalente= PM/ num. de cargas + ó - (de las fórmulas pudiendose ser ácidos, bases y sales) 

entonces si: 

N= eq.g/litros (v) 
eq. g=(N)(L) 
eq.g= (3)(0.5 L) 
eq.g= 1.5 

eq. g= masa/p.eq. = (despejar) masa=eq.g x p.eq. (como no tenemos peso eq. todavia)....... p.eq.=PM/2 (de las cargas + ó - de H2SO4) 
p.eq.= 49 

ahora que tenemos peso equivalente: 

eq. g= masa/p.eq. = (despejar) masa=eq.g x p.eq. .... masa=(1.5)(49)... masa= 73.5 de H2SO4 (pero eso es al 100%, pero como lo tenemos al 93.2% hacemos una regla de tres inversa) 

73.5.... 100% 
78.862 93.2 % (pero tomemos en cuenta que el ácido es líquido usaremos el resultado que fue en g. y por la densidad de este, lo convertiremos a volumen así) 

V= masa/densidad V= 78.862/1.83 V= 43.049 ml. de H2SO4 a la pureza de 93.2% 


Nota: si ves que puso 0,5 en lugar de 500 ml. es porque esos 0,5 están en litros, se convierte dividiendo los ml. (osea 500 en este caso) entre 1000 ml. (equivalente a 1 litro)
espero que te sirva :)