Question

Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1. De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es

A. 1s22s22p63s23p64s2

B. 1s22s22p63s23p6

C. 1s22s22p63s23p5

D. 1s22s22p63s23p64s23d1

Answer 1

DATOS :
   El ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones 
   y por lo tanto tiene carga . 
   La configuración electrónica para un átomo neutro '' P'' con Z= 19 es
    1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 .
    La configuración electrónica más probable para el ión P2+ =?
   El ejercicio da 4 alternativas de respuesta, que son:
    A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
    B)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
    C ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
    D)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
    SOLUCIÓN :
        La respuesta es la C)   porque ión P2+ , el 2+ indica la perdida de 
     dos electrones .
       El elemento con Z = 19 que es el numero atómico corresponde al 
       potasio K , Z= 19 indica que tiene 19 protones y 19 electrones , al 
       perder 2 electrones el átomo se convierte en K2+.
  

Answer 2

Respuesta:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Explicación:

El número atómico o Z indica los números de protones

En un ion -hay una carga agregada-,y pierde o gana electrones tenemos la siguiente fórmula  

e- = Z $\neq$ e- (electrones es igual a número atómico,y el número atómico es diferente (diferente representado por este símbolo : $\neq$ ) a electrones)

Si Z (número atómico) es +1 se convierte en -1.

En nuestro caso hay una carga agregada de +2 y quedaria asi : -2

y P con número atómico ; Z = 19

Entonces   Z  -2

                  19 -2

             e- :    17

17 es el número de electrones (e-)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  sumamos los electrones (2+2+6+2+5)  = 17 e-