Question

Un estudiante de química está realizando unas prácticas en una industria química, estando
encargado de controlar los procesos, su superior le pide que le muestre el comportamiento de
estos aplicando una relación acidimetría. El proceso consta de dos etapas que se desarrollan en
un tanque de 30 L de agua; en la primera etapa se le agrega una dosis de NaOH de 8000 mg;
luego se le agregan 4.5 gr del mismo compuesto, obteniendo al final una concentración
resultante. En la segunda etapa del proceso se busca ver cómo se comporta la solución formada
en el tanque si se le agrega acido clorhídrico (HCl) desde un dosificador para buscar su
neutralización. Teniendo que determinar:
a) pH, del tanque cuando se le agrega la primera dosis de NaOH?
b) pH, del tanque al adicionar la segunda dosis de NaOH?
c) Para la segunda etapa, determine cuantos ml de HCL se necesita para neutralizar la solución
de NaOH formada en el tanque, si el acido tiene una pureza del 37% y una densidad de 1.18
gr/ml.
d) Cuantos ml de HCL se deben agregar para que el pH del tanque sea igual a 4.5.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

tengo la respuesta

que tanto la necesitas?