El plomo tetraetilo, Pb(C2H5)4, se añade a las gasolinas a razón aproximadamente de un 0.1% con objeto
de disminuir la detonación y aumentar el índice de octano: a) ¿cuántos gramos de plomo tetraetilo
deberían añadirse a 1000 litros de gasolina si se necesita formar una disolución que contuviera 10 mg/mL
de iones plomo?; b) ¿cuál sería la molaridad de la disolución con respecto al plomo tetraetilo?
Respuestas
Se pide calcular la masa de tetraetilo de plomo que debería añadirse a un determinado volumen de gasolina para tener una concentración dada de plomo y la concentración de la solución, expresada en Molaridad. El resultado obtenido es:
a) 15.608 g Pb(C₂H₅)₄
b) 0,0483 M
0,1 % de Tetraetilo de Plomo ( Pb(C₂H₅)₄ ) se añade a la gasolina.
a) 1.000 L de gasolina ( 10 mg/ml de Pb)
1.000 L gasolina × 10 mg Pb/ml × 1000 ml / L × 1 g / 1000 mg = 10.000 g Pb
Se requieren 10.000 g de Pb, entonces calculamos cuánto tetraetilo de plomo proporciona esta cantidad:
Peso molecular de Pb(C₂H₅)₄ = 323,4 g/mol
Peso atómico del Pb = 207,2 g
( 323,4 g Pb(C₂H₅)₄ / 207,2 g Pb ) × 10.000 g Pb = 15.608 g Pb(C₂H₅)₄
Se deberían añadir 15.608 g Pb(C₂H₅)₄
b) Molaridad = moles de Pb(C₂H₅)₄ / L de solución
Moles de Pb(C₂H₅)₄ = 15.608 g / (323,4 g/mol) = 48,3
Molaridad = 48,3 moles / 1.000 L = 0,0483 M