¿Por qué algunos metales, como
el hierro, se oxidan más rápido
que otros, como el aluminio o el
zinc? urgente
Respuestas
La oxidación del hierro es más rápida porque su potencial de reducción es menor que para aluminio y zinc; por ello se corroe rápido.
Explicación:
La reacción de oxidación del hierro es del tipo oxidación- reducción, o Redox. En esta se intercambian electrones y cambia el estado de oxidación de las sustancias reaccionantes, es decir el hierro y el oxigeno.
El proceso de oxidación se llama Corrosión y en el caso del hierro es mucho más rápido que en otros metales como el aluminio, el zinc, platino, oro etc.
La propiedad química relacionada es el potencial de reducción para el par (Fe+2/Fe) es bajo -0.44 voltios en comparación con otros metales cuyo potencial estándar de reducción sea mayor .
Como resultado de corrosión aparece una capa de +oxido o herrumbre.
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¿Por qué no se oxida el aluminio o el zinc?
El aluminio o el zinc a la hora de entrar en contacto con el oxígeno, estos tienen una reacción química dónde se produce una capa de oxígeno en su superficie.
- Por lo tanto, es incorrecto decir que el aluminio no se oxida, ya que este siempre está oxidado.
Oxidación de los metales
La oxidación de algunos metales se debe por la presencia de agua en estos y otros por el contacto con el aire. Así pues, la oxidación se da por la reacción química en dónde los átomos de hierro pasan electrones a los átomos de oxígenos. De este modo perder un solo electrón de hierro, es suficiente para decir que el metal se oxida.
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