Question

el etilenio ( C2H4), un importante reactivo quimico industrial, se puede preparar alentando hexano (C6H14) a 800 °C

si el rendimiento de la produccion de etilenio es 42.5% ¿ que masa de hexano se debe utilizar para producir 481g de etilenio?

Answer 1

Escribimos la reacción debidamente ajustada:
 
$C_6H_{14}\ \to\ 3C_2H_4 + H_2$
 
Las masas moleculares del hexano y el etileno son:
 
$C_6H_{14}$ = 6·12 + 14·1 = 86 g/mol
$C_2H_4$ = 2·12 + 4·1 = 28 g/mol

Siguiendo la estequiometría de la reacción, 86 g de  hexano darían lugar a 3·28 = 84 g de etileno si el rendimiento fuera del 100%, pero no es así. Suponiendo que el rendimiento es del 100%, la masa de hexano necesaria sería:

$481\ g\ C_2H_4\cdot \frac{86\ g\ C_6H_{14}}{84\ g\ C_2H_4} = 492,45\ g\ C_6H_{14}$

Ahora aplicamos el dato del rendimiento. Es importante tener en cuenta que la cantidad de hexano necesaria será MAYOR que la que acabamos de calcular, ya que el rendimiento es menor del 100%, es decir, la proporcionalidad es inversa:
 
$492,45\ g\ producto\cdot \frac{100\ g\ iniciales}{42,5\ g\ producto} = \bf 1\ 158,7\ g\ iniciales$