Question

Se disuelven 40 gramos de etanol CH3 CH2 OH en 60g de agua. Calcule la fracción molar

Answer 1

Respuesta:

• Fracción molar del soluto =  0.20

• Fracción molar del solvente = 0.80

Explicación:

Se disuelven 40 gramos de etanol CH3CH2OH en 60 g de agua. Calcule la fracción molar

Mm CH3CH2OH = 46 g/mol

                    H2O = 18 g/mol

1. calcular moles de cada compuesto

n CH3CH2OH (soluto) = 40 g / 46 g/mol = 0.87 moles

n H2O (solvente) = 60 g / 18 g/mol = 3.33 moles

2. calcular moles totales

n t = n soluto +  n svte

n t = 0.87 moles + 3.33 moles

n t = 4.2 moles

3. calcular Fraccion molar (X) ( X = / n/nt)

• Fracción molar del soluto

       X sto = 0.87 moles / 4.2 moles = 0.20

• Fracción molar del solvente

       X svte = 3.33 moles / 4.2 moles = 0.80

4. comprobar

   X sto + X svte = 1

   0.20 + 0.80 = 1

Answer 2

Respuesta:

Fracción molar del soluto =  0.20

Fracción molar del solvente = 0.80

Explicación:

Se disuelven 40 gramos de etanol CH3CH2OH en 60 g de agua. Calcule la fracción molar

Mm CH3CH2OH = 46 g/mol

                   H2O = 18 g/mol

1. calcular moles de cada compuesto

n CH3CH2OH (soluto) = 40 g / 46 g/mol = 0.87 moles

n H2O (solvente) = 60 g / 18 g/mol = 3.33 moles

2. calcular moles totales

n t = n soluto +  n svte

n t = 0.87 moles + 3.33 moles

n t = 4.2 moles

3. calcular Fraccion molar (X) ( X = / n/nt)

Fracción molar del soluto

      X sto = 0.87 moles / 4.2 moles = 0.20

Fracción molar del solvente

      X svte = 3.33 moles / 4.2 moles = 0.80

4. comprobar

  X sto + X svte = 1

  0.20 + 0.80 = 1

Explicación: