Question

1. Una barra de hierro pesó 664 g. Después que la barra se deja a la intemperie durante un mes, exactamente una octava parte del hierro se convirtió en herrumbre (Fe2O3). Con estos datos realice lo siguiente:
Fe(S) + O2(g) → Fe2O3(S)

a) Balancee la ecuación
b) Identifique el agente oxidante y el agente reductor
c) Identifique la sustancia oxidada y la reducida
d) Calcule el potencial estándar para esta reacción
e) Calcule la masa final del hierro en gramos y moles
f) Calcule la masa de la herrumbre producida en gramos y moles
g) El fenómeno sufrido por la barra de hierro es una oxidación directa o una corrosión electroquímica. Explique su respuesta.

Answer 1

Respuesta:no lo sé

Explicación: