Question

Cómo se calcula el cm³ de 3×10^26 átomos de aluminio sabiendo que su densidad es de 2,7g/cm³
Pónganme la formula porfavor que no se cómo se hace

Answer 1

1° Recuerda que 1 mol de cualquier compuesto o elemento tiene 6,022x10^23 atomos-moléculas (número de Avogadro)

Entonces platea lo siguiente:

Si 1 mol tiene 6,022x10^23 átomos de aluminio

Con x mol tiene 3x10^26

1 mol -- 6,022x10^23

x mol -- 3x10^26

3x10^26 / 6,022x10^23 = 498,17 mol

2° Ahora convierte los mol a g con el peso molecular del aluminio con la fórmula de numero de moles despejada.

PM = 27 g/mol

n = m / PM

m = n * PM

m = 498,17 mol * 27 g/mol

m = 13450,59 g

3° Aplica calcula el volumen con la fórmula de densidad despejada.

d = m / V

V = m / d

V = 13450,59 g / 2,7 g/cm3

V = 4981,7 cm3