Question

Se mezclan 50mL de ácido nítrico (HNO3) 0.1M y 60 mL de hidróxido cálcico (Ca(OH)2) 0.1M. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0.05M se necesitaría para neutralizar esta mezcla?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La reacción ajustada entre el ácido nítrico y el hidróxido de calcio es

2 HNO3 + Ca(OH)2   →   Ca(NO3)2 + 2 H2O

Moles de HNO3 = 0.050 L · 0.1 mol/L = 0.005 mol de HNO3

Moles de Ca(OH)2 = 0.060 L · 0.05 mol/L = 0.003 mol de Ca(OH)2

Por la estequiometría de la reacción sabemos que

2 mol de HNO3 son neutralizados por 1 mol de Ca(OH)2

luego 0.005 mol de HNO3 serán neutralizados por x mol de Ca(OH)2

x = 0.005 · 1 / 2 = 0.0025 mol de Ca(OH)2

Por tanto, una vez terminado el HNO3, quedan

0.003 - 0.0025 = 0.0005 mol de Ca(OH)2 sin neutralizar.

Estos moles van a reaccionar con HCl:

Ca(OH)2 + 2 HCl   →   CaCl2 + 2 H2O

1 mol de Ca(OH)2 reacciona con 2 mol de HCl

luego 0.0005 mol de Ca(OH)2 reaccionarán con x mol de HCl

x = 0.0005 · 2 / 1 = 0.001 mol de HCl

Estos moles están contenidos en un volumen de la solución de HCl dado por

0.001 = V · 0.05

V = 0.02 L = 20 mL de HCl 0.05 M