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Respuesta:
No sé si te servira. No se nada de este tema.
Cloruro de calcio
Al disolver el cloruro de calcio en agua, se libera calor al solvatarse los cationes Ca2+ y los aniones Cl–. El Ca2+ se rodea de un número de moléculas de agua igual o mayor a seis (Ca2+—OH2).
Asimismo, el Cl– se ve rodeado de átomos de hidrógeno, la región δ+ del agua (Cl–—H2O). El calor liberado puede destinarse al derretimiento de masas de hielo.
Úrea
Para el caso de la úrea, se trata de una molécula orgánica con estructura H2N–CO–NH2. Al solvatarse, las moléculas de H2O forma puentes de hidrógeno con los dos grupos aminos (–NH2—OH2) y con el grupo carbonilo (C=O— H2O). Estas interacciones son responsables de su gran solubilidad en agua.
Asimismo su disolución es endotérmica, es decir, enfría el recipiente de agua donde se adiciona.
Nitrato de amonio
El nitrato de amonio, al igual que la úrea, es un soluto que enfría la disolución tras la solvatación de sus iones. El NH4+ se solvata de un modo similar al Ca2+, aunque probablemente por ser de geometría tetraédrica posea menos moléculas de H2O a su alrededor; y el NO3– se solvata del mismo modo que los aniones Cl– (OH2—O2NO— H2O).
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