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Teoría Cinética Molecular
Los fenómenos térmicos son explicados con la ayuda de la teoría cinético-molecular, como su nombre indica, esta teoría tiene como base la existencia de la molécula y su movimiento constante. Esta teoría se basa en tres postulados fundamentales:
1. La sustancia, materia componente de los cuerpos, está constituida por pequeñísimas partículas (átomos, moléculas o agrupaciones de ellas).
2. Entre las partículas constituyentes de los cuerpos existen espacios vacíos.
3. Las partículas interactúan entre sí, de forma tal que cuando se las quiere separar, se atraen y cuando se las quiere unir más, se repelen.
4. Las partículas se encuentran en constante movimiento.
Ejemplos
Ley de Boyle
Si el volumen del recipiente se comprime a temperatura constante, la distancia que deben recorrer las partículas gaseosas para colisionar contra las paredes disminuye; lo que es igual a un incremento de la frecuencia de dichas colisiones, resultando en una mayor presión. Al permanecer constante la temperatura, ECmp también es constante.
Ley de Charles
Si incrementa T, ECmp aumentará. Las partículas gaseosas se moverá con mayor rapidez y colisionarán un mayor número de veces con las paredes del recipiente; aumenta pues, la presión.
Si las paredes son flexibles, capaces de expandirse, su área se hará más grande y la presión caerá hasta volverse constante; y como resultado, el volumen también se incrementará.
Ley de Dalton
Si en un espacioso recipiente se adicionaran varios litros de diferentes gases, provenientes de recipientes más pequeños, su presión total interna sería igual a la sumatoria de las presiones parciales ejercidas por cada tipo de gas por separado.
¿Por qué? Porque todos los gases comienzan a colisionar entre sí y a dispersarse homogéneamente; las interacciones entre ellos son nulas, y predomina el vacío en el recipiente (postulados de la TCM), por lo que es como si cada gas se encontrara solo, ejerciendo su presión de manera individual sin la intromisión de los otros gases.