Question

El ácido succínico es 40,7% de C, 5,12% de H y 54, 2% de O. Si tiene una masa molar de aproximadamente 118g. ¿Cuál es su fórmula empírica?

Answer 1

Respuesta:

C2H3O2

Explicación:

para sacar la fórmula empirica se tiene que tomar como si se tuviera 100 gr del compuesto, estos 100 gramos se distribuyen en la composición de cada uno,es decir:

C = 40.7 gramos

H= 5.12 gramos

O= 54.2 gramos

esto se dividirá entre el.peso atómico del elemento

C = 40.7 gramos / 12.01 = 3.38

H= 5.12 gramos/ 1.008 = 5.079

O= 54.2 gramos/ 15.99= 3.38

luego estos resultados serán divididos entre el número menor que te haya salido este caso 3.38

C = 3.38 / 3.38= 1

H= 5.079 / 3.38= 1.5

O= 3.38 /3.38 = 1

esos serían los subíndices de la fórmula pero al no haber peoporciones fraccionarias, se multiplica por el número más pequeño que de un número entero, en este caso será un 2

C= 1 x 2 = 2

H= 1.5 x 2 = 3

O = 1 x 2 = 2

la fórmula queda C2H3O2

Un extra oara la fórmula molecular o real se usa:

formula molecular= masa molar de la fórmula molecular/ masa molar de la fórmula empírica

sacas la masa molar de la fórmula empírica y te da de 59 g/ mol

formula.molecular= 59/ 118

te da una proporcióm de 2 ese 2 se multiplica por los subíndices de la fórmula empírica

y queda C4H6O4

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