Question

si se hacen reaccionar 63 gramos de cobre con 32 gramos de oxígeno, se forman 79 gramos de un óxido de cobre
a) según establece la ley de las proporciones definidas
b) según establece la ley de conservación de la masa
c) sobrará algo de oxígeno sin reaccionar
d) sobrarán 16 g de uno de los dos, sin que podamos asegurar nada más si solo disponemos de esta información

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La reacción que se está llevando a cabo es la siguiente:

Cu + O2 ---> CuO

Es decir, se da lugar un proceso redox, pues el cobre se oxida a cobre 2+, y el oxígeno se reduce de O2 (0) a O (2-):

Cu (s) -----> Cu(2+) + 2e-  (Oxidación) x2

O2 (g) + 4e- ---> 2O (2-) (Reducción)

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2Cu (s) + O2 (g) -----> 2CuO  (reacción neta)

Para saber porqué sólo obtenemos 79 g de CuO, en vez de obtener los 95 g, tenemos que ver cuántos moles tenemos de cada sustancia. Con lo cuál, a través de sus correspondientes pesos moleculares, vemos que tenemos 1 mol de Cu y 1 mol de O2.

Ahora bien, teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, vemos que por cada 2 moles de cobre, se consumirá 1 mol de oxígeno, con lo cuál, el R. limitante es el cobre, de forma que al tener 1 mol de cobre, obtendremos 1 mol de CuO (y nos quedará medio mol de oxígeno), que se corresponden con los 79 g de CuO. (La ley de la conservación de la masa se cumple, pues la cantidad que falta para completar los 95 g totales se encuentra en el oxígeno, pero no es de lo que depende que se forme esta cantidad).

A partir de estos resultados, podemos ver que la ley de las proporciones definidas también se cumple, ya que siempre que hagamos reaccionar 1 mol de oxígeno, con 1 mol de Cu, siempre va a reaccionar el doble de moles de cobre que de moles de oxígeno para dar el compuesto CuO.

Como dijimos antes que nos quedará medio mol de oxígeno, la única opción incorrecta es la d.

Espero que haya servido todo lo dicho. Saludos.