Una muestra de 154 mL de dióxido de carbono gaseoso se obtiene al quemar grafito en oxígeno puro. Si la presión del gas generado es 121 kPa y su temperatura es 117ºC, ¿qué volumen ocuparía el gas a condiciones estándar, las cuáles son T = 273K y P= 101 kPa?
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angelicamaria0410:
la t1 = es 273c
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Para una muestra de CO₂, en determinadas condiciones de presión y temperatura, se calcula el volumen que tendrá el gas en condiciones estándar. El resultado obtenido es 129 ml.
Cálculo del volumen del gas en Condiciones Estándar
Volumen de CO₂ = V₁ = 154 ml × ( 1 L / 1000 ml ) = 0,154 L
Presión = 121 kPa = P₁
P₁ = 121 kPa × 1 atm / 101 kPa = 1,2 atm
Temperatura = 117 °C + 273 = 390 K
Volumen en CN = ?
Condiciones Normales:
T₂ = 273 K
P₂ = 101 kPa = 1 atm
Aplicando la ecuación de la Ley Combinada de los Gases Ideales, se tiene:
P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂
Despejando V₂:
V₂ = (P₁ . V₁ . T₂ ) / (P₂ . T₁)
V₂ = ( 1,2 atm × 0,154 L × 273 K ) / ( 1 atm × 390 K)
V₂ = 0,129 L = 129 ml
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