Question

Una muestra de 154 mL de dióxido de carbono gaseoso se obtiene al quemar grafito en oxígeno puro. Si la presión del gas generado es 121 kPa y su temperatura es 117ºC, ¿qué volumen ocuparía el gas a condiciones estándar, las cuáles son T = 273K y P= 101 kPa?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Answer 2

Para una muestra de CO₂, en determinadas condiciones de presión y temperatura, se calcula el volumen que tendrá el gas en condiciones estándar. El resultado obtenido es 129 ml.

Cálculo del volumen del gas en Condiciones Estándar

Volumen de CO₂ = V₁ =  154 ml ×  ( 1 L / 1000 ml ) = 0,154 L

Presión = 121 kPa  = P₁

P₁ = 121 kPa ×  1 atm / 101 kPa =  1,2 atm

Temperatura = 117 °C + 273 = 390 K

Volumen en CN = ?

Condiciones Normales:

T₂ = 273 K

P₂ = 101 kPa  = 1 atm

Aplicando la ecuación de la Ley Combinada de los Gases Ideales, se tiene:

P₁ . V₁ / T₁  =  P₂ . V₂ / T₂

Despejando V₂:

V₂ = (P₁ . V₁ . T₂ ) / (P₂ . T₁)

V₂ = ( 1,2 atm × 0,154 L × 273 K ) / ( 1 atm × 390 K)

V₂ = 0,129 L = 129 ml

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