Un estudiante necesita demostrar que la reacción entre vinagre y el bicarbonato de sodio cumple con la ley de conservación de la materia. ¿Qué le recomendarías al estudiante? Especifica los materiales que se deben utilizar, el procedimiento que se debe seguir y los resultados esperados.
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Respuesta:
Ministerio del Poder Popular para la Educación Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño Maturín – 11/07/13 Profesor: Integrantes: Manuel Mago Mencia HéctorC.I: 14.081.098 Olivares JesúsC.I: 15.672.953 Ortiz YanitzeC.I: 12.967.109 Sección “E”
2. Materiales y Reactivos: Materiales: Vaso de precipitado de 50 ml. Vaso de precipitado de 150 ml. Balanza. Matraz Erlenmeyer 125 ml. Probeta de 25 ml. Vidrio de reloj. Globo. Reactivos: Bicarbonato de sodio. Vinagre Comercial (Ácido Acético). Pastilla efervescente (Alka-seltzer). Procedimiento Experimental: Experimento N° 1 Parte (I): “Pesar con la mayor precisión los vasos precipitados”. Vaso de precipitado de 50 ml peso: 31.840g. Vaso de precipitado de 150 ml peso: 71.325g. Parte (II): “Añadir entre 2 y 3 g de bicarbonato de sodio al vaso de precipitado de 150 ml y pesarlo nuevamente”. Peso del vaso + bicarbonato de sodio: 74.330g. Peso del bicarbonato de sodio (1er reaccionante): 3.005g. Parte (III): “Agregar 5ml de solución (Ácido Acético) al vaso de precipitado de 50 ml volverlo a pesar”. Peso del vaso + Vinagre comercial (ácido acético): 36.737g. Peso de la solución Vinagre comercial (2do reaccionante): 4.897g. Suma de los pesos de reaccionantes (1ero y 2do): 7.902g. Parte (IV): “Vaciar la solución de vinagre comercial (Ácido Acético) al vaso que contiene la solución de bicarbonato de sodio”.
3. Peso del producto de la reacción: 79.020g. ¿Compara la suma de los pesos de los reactantes (bicarbonato de sodio y Ácido Acético) producto de la reacción. ¿Se cumple la ley de la Conservación de materia? = Si se cumple la ley de conservación de la materia, al restar el peso de la reacción (bicarbonato de sodio, ácido acético) da un resultado mínimo al anterior: 79.020 – 71.325 = 7.695, como comprobante de que se ha cumplido la ley de conservación de la materia. ¿Cómo se evidenció la reacción? Se observó que el bicarbonato de sodio reaccionó con el ácido acético (Vinagre comercial), causando burbujeo. Experimento N° 2 Parte (I): “Peso del matraz Erlenmeyer de 125 ml: 73.549g”. Peso del globo: 1.840g. Suma masa del matraz y el globo: 75.389g. Parte (II): “Añadir al matraz 20ml de agua de chorro y pesarlo”. Peso del matraz con agua: 92.391g. Peso del agua (1er Reaccionante): 18.842g. Parte (III): “Pesar la pastilla efervescente”. Peso de la pastilla efervescente (2do Reaccionante): 3.299g. Suma de los pesos de reaccionantes: 22.141g. Parte (IV): “Introducir la pastilla efervescente en trozos pequeños dentro del globo, Colocar el globo cubriendo la boca del matraz y levantar la parte inferior del globo dejando caer los trozos de la pastilla efervescente para que reaccione con el agua. Esperar que termine la reacción y volver a pesar”. Peso de la reacción: 97.124g. ¿Se cumple la ley de conservación de la masa por qué? Si se cumple la ley de conservación de la masa ya que al restar el peso de la pastilla efervescente menos la masa del matraz y el globo da un resultado menor nos indica que esta reacción cumple con dicha ley.
4. ¿Se cumplirá la ley de conservación de la masa si se realiza la reacción sin colocar el globo al matraz? ¿Por qué? Si se cumpliría la ley de conservación de la masa ya que aún perdiendo parte del gas provocado, se asemejaría el resultado de dicha reacción ya que no se pierde el gas en su totalidad. Cálculos y Resultados: El Alka-seltzer es un antiácido compuesto por bicarbonato de sodio, ácido cítrico y aspirina, cuando se disuelve en agua, los iones de bicarbonato reaccionan con el componente ácido de la tableta para producir dióxido de carbono gaseoso. NaHCO3 ------> Na+HCO3 Se disuelve en agua, pero no reacciona con el agua. Esta es la reacción de Alka-seltzer C4H7O5 (COOH) + NaHCO3 --------> C4H7O5 (COONa) + H2O +CO2 El CO2 es la efervescencia. Objetivo: El objetivo es avalar (afirmar) el experimento químico realizado por Antoine Lavoisier, demostrando que en una reacción la cantidad de materia siempre es la misma tanto al comienzo como al final de la reacción. Análisis de los resultados: La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos la cual Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”. En pocas palabras la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.