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1. EJEMPLOS DE ESTADOS DE OXIDACION Comenzemos con las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Ejemplo: • Auo = 0 • Cl2o = 0 • S8o = 0
2. El oxígeno, cuando está combinado, *actúa frecuentemente con -2 (a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1). Ejemplo: CO2 E.O.(Carbono) + E.O. (oxígeno) = 0 E.O.(C) + 2(- 2) = 0 E.O.(C) – 4 = 0 E.O. (C) = 4
3. En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.Ejemplo: K+1 estado de oxidación del K es +1 Ca+2 estado de oxidación del Ca es +2 Al+3 estado de oxidación del Al es +3 Mg+2 estado de oxidación del Mg es +2 K+1 estado de oxidación de K es +1 Cl-1 estado de oxidación de Cl es -1 Recordemos que los elementos de los grupos IA → estado de oxidación es +1 IIA → estado de oxidación es +2 IIIA → estado de oxidacion
y de valencia:
Las valencias conocidas de los principales elementos de la tabla periódica son los siguientes:
Hidrógeno (H): 1
Carbono (C): 2, 4
Sodio (Na): 1
Explicación: