Question

El gas butano (C4H10) reacciona con el oxígeno del aire para producir dióxido de carbono y agua. Calcula los moles de CO2 y de H2O que se obtiene al quemar 2,5 kg de butano

Answer 1

Primero plantear la reacción y balancear

2 C4H10 + 13 O2 ---> 8 CO2 +10 H2O

Pasa los 2,5kg a g: 2,5 × 1000 = 2500g

Pasa el resultado a moles dividiendo el peso molecular del compuesto: 2500g / 58g/mol = 43,10mol

Plantear las sig. reglas de tres a partir de la reacción:

2mol C4H10 ---- 8mol CO2

43,10mol C4H10 --- x mol CO2

2mol C4H10 ---- 10mol H2O

43,10mol C4H10 --- x mol H2O

Los resultados son los siguientes:

172,4 mol CO2

215,5 mol H2O

Esos son los moles que se obtienen