Question

¿Si añades un litro de HCl 2 mol/L a 1 litro de agua, el pH de la disolución resultante es?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

El número de moles de HCl añadido es

n = V · M = 1 L · 2 mol/L = 2 mol de HCl

Al añadir 1 L de esta disolución a 1 L de H2O tendremos 2 L de disolución, que contienen 2 mol de HCl.

La molaridad de esta disolución es

M = 2 mol / 2 L = 1 mol/L

El HCl es un ácido fuerte, lo que significa que en disolución acuosa está completamente disociado. Esto significa que cada mol de HCl produce 1 mol de H(+) [o H3O(+)], por lo cual, la molaridad de los iones H(+) será, precisamente, 1 mol/L

pH = -log [H(+)] = -log 1 = 0