Question

¿Cuál es la configuración electrónica del anion 15X2-, que es isotono con el 168O?


Seleccione una:
a. 1s22s22p1
b.
1s22s22p5

c.
1s22s22p3

d. 1s22s22p6
e.
1s22s22p4

Answer 1

Respuesta:Las representaciones corresponden a un anión 15x-2 y a un átomo neutro, O8

16. El primero, 15x-2, presenta A = 15 de esto se deduce que la suma de protones y neutrones es 15 y la carga es - 2, es decir, tiene 2 electrones extras. En el segundo, O816, A = 16 y Z = 8, por lo tanto, O tiene 8 protones, 8 electrones y 8 neutrones. El que sean isótonos implica que el átomo de X tiene igual número de neutrones que O, por lo tanto X tiene 8 neutrones. Si al número másico de X (A = 15), se le restan los 8 neutrones, se obtiene el número de protones (Z), que es 7. Esto significa que el átomo neutro de X tiene 7 electrones, si a esto le sumamos los 2 electrones de la carga, resulta que el ion X-2 tiene un total de 9 electrones, con lo que se puede escribir su configuración electrónica que corresponde a: 1s22s22p5

Explicación: