Question

Determinemos la molaridad de una disolución que contiene 12 gramos de carbonato de sodio(Na2CO3) en 100 ml de solución

Answer 1

Respuesta:

1.1 M

Explicación:

Primero hay que calcular los moles (n) de carbonato de sodio:

n= masa ÷ masa molar → n = 12 ÷ (2×23+12+3x16) → n =  0.11 moles de Na₂CO₃

Pasamos los ml a litros porque la molaridad nos pide el volumen en litros:

100÷1000= 0.1 L

Y calculamos la molaridad (moles de soluto entre volumen de disolución):

M = n÷V = 0.11 ÷ 0.1 = 1.1 M

Answer 2

La molaridad de la solución que contiene 12 g de carbonato de sodio es: 1.1 M.

Datos

Masa soluto= 12 g

Volumen solución= 100 mL=0.1 L

Peso molecular soluto= 106 g/mol

Moles soluto= 12 g/106 g/mol =0.11 moles

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

M= 0.11 moles/ 0.1 L

M= 1.1 mol/L

Por lo tanto, la molaridad de la solución de carbonato de sodio es 1.1 M.

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