La aspirina (acido acetil salicilico) se prepara por calentamiento del acido salicilico (C7 H6 O3) con el anhidrido acetico (C4 H6 O3)
C7 H6 O3+ C4 H6 O3 ----- C9 H8 O4+ C2 H4 O2
Cuando se calientan 2.0 g de acido salicilico con 4.0 g de anhidrido acetico
A)¿cuantos g de aspirina se forman?
B)¿cual es el % de rendimiento, si experimentalmente se obtuvieron 2.1 g?
Respuestas
DATOS :
2.0 g C7H6O3 ácido salicílico
4.0 g C4H6O3 anhídrido acético
a) g C9H8O4 =?
b) %R=?
VR = 2.1 g C9H8O4
SOLUCIÓN :
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
138 g 102 g 180 g
2.0 g C7H6O3 * 102 g C4H6O3 / 138 g C7H6O3 = 1.478 g C4H6O3
4.0 g C4H6O3 * 138g C7H6O3/ 102 g C4H6O3 = 5.41 g C7H6O3
reactivo limitante : C7H6O3
2.0 g C7H6O3 *180 g C9H8O4 /138 g C7H6O3 =2.608 g C9H6O3 a)
b) %R = VR/ VT * 100
%R = 2.1 g / 2.608 g * 100 = 80.52%
En base a la ecuación química que representa la reacción de obtención de la Aspirina, con determinadas cantidades de reactivos, se realizan cálculos estequiométricos y se determina:
A) Se producen 2,6 gramos de Aspirina en la reacción.
B) El porcentaje de rendimiento de reacción es 80,76 %.
Ecuación Química - Obtención de la Aspirina
C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
138 g 102 g 180 g 60 g
Acido Salicílico + Anhídrido Acético → Acido Acetilsalicílico (Aspirina) + Acido Acético
Reactivos disponibles
2 g C₇H₆O₃
4 g C₄H₆O₃
De la ecuación química: C₇H₆O₃ / C₄H₆O₃ = 138 g / 102 g = 1,35
De los reactivos disponibles: C₇H₆O₃ / C₄H₆O₃ = 2 g / 4 g = 0,5
El reactivo limitante es el ácido salicílico ( C₇H₆O₃ )
Cálculo de cantidad de Aspirina que se obtiene en la reacción
De la ecuación química, se tiene que a partir de 138 g de ácido salicílico, se producen 180 gramos de Aspirina.
2 g C₇H₆O₃ × ( 180 g aspirina / 138 g C₇H₆O₃ ) = 2,6 g aspirina.
Cálculo de % rendimiento si se obtienen 2,1 g de aspirina
% de rendimiento = ( 2,1 g / 2,6 g ) × 100 = 80,76 %
Más información relacionada con la Aspirina en:
brainly.lat/tarea/47025439
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