Hallar la masa de precipitado obtenida al reaccionar 70 mL de solución 0.44 N de Ag NO3 con 56 mL de solución de K2CrO4 0.25 M. La MM de Ag2CrO4 es de 332 g/mol.
Ag NO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 (precipitado) + KNO3
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
La normalidad del AgNO3 es igual a su molaridad, así que
moles de AgNO3 = V · M = 0.070 L · 0.44 mol/L = 0.031 mol de AgNO3
moles de K2CrO4 = 0.056 L · 0.25 mol/L = 0.014 mol K2CrO4
La reacción ajustada es
2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2 KNO3
Veamos primero si los reactivos están en cantidades estequiométricas o bien uno de ellos está en exceso:
2 mol de AgNO3 reaccionan exactamente con 1 mol de K2CrO4
entonces 0.031 mol de AgNO3 reaccionarán con x mol de K2CrO4
x = 0.0155 mol de K2CrO4
Como solamente tenemos 0.014 mol, este reactivo será limitante y el AgNO3 estará en exceso. Debemos hacer los cálculos, pues, con el K2CrO4, que es el reactivo que reacciona en su totalidad.
Si 1 mol de K2CrO4 produce 1 mol de Ag2CrO4
0.014 mol de K2CrO4 producirán 0.014 mol de Ag2CrO4
que tienen una masa de
m = n · MM = 0.014 mol · 332 g/mol = 4.65 g de Ag2CrO4