• Asignatura: Química
  • Autor: natalyitzell
  • hace 8 años

Hallar la masa de precipitado obtenida al reaccionar 70 mL de solución 0.44 N de Ag NO3 con 56 mL de solución de K2CrO4 0.25 M. La MM de Ag2CrO4 es de 332 g/mol.
Ag NO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 (precipitado) + KNO3

Respuestas

Respuesta dada por: Passepartout
2

Respuesta:

Explicación:

La normalidad del AgNO3 es igual a su molaridad, así que

moles de AgNO3 = V · M = 0.070 L · 0.44 mol/L = 0.031 mol de AgNO3

moles de K2CrO4 = 0.056 L · 0.25 mol/L = 0.014 mol K2CrO4

La reacción ajustada es

2 AgNO3 + K2CrO4   →   Ag2CrO4↓ + 2 KNO3

Veamos primero si los reactivos están en cantidades estequiométricas o bien uno de ellos está en exceso:

2 mol de AgNO3 reaccionan exactamente con 1 mol de K2CrO4

entonces 0.031 mol de AgNO3 reaccionarán con x mol de K2CrO4

x = 0.0155 mol de K2CrO4

Como solamente tenemos 0.014 mol, este reactivo será limitante y el AgNO3 estará en exceso. Debemos hacer los cálculos, pues, con el K2CrO4, que es el reactivo que reacciona en su totalidad.

Si 1 mol de K2CrO4 produce 1 mol de Ag2CrO4

0.014 mol de K2CrO4 producirán 0.014 mol de Ag2CrO4

que tienen una masa de

m = n · MM = 0.014 mol · 332 g/mol = 4.65 g de Ag2CrO4

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