Question

1. En una planta de tratamiento de aguas residuales se requiere reproducir 15 toneladas de Al(OH)3 para flocular coloides y bacterias. ¿Cuántos Ca(OH)2 y Al2(SO4)3 se deben agregar?
3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 ---> 2Al(OH)3 + 3CaSO4

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

15 toneladas equivalen a 1.5 · 10^7 g

Masa molar del Al(OH)3 = 78 g/mol

Número de moles de Al(OH)3 = 1.5 · 10^7 g / 78 g/mol = 1.923 · 10^5 mol

a)

En la reacción ajustada vemos que para producir 2 mol de Al(OH)3 hacen falta 3 mol de Ca(OH)2; entonces

Si para obtener 2 mol Al(OH)3 tienen que reaccionar 3 mol de Ca(OH)2

para obtener 1.923·10^5 mol tendrán que reaccionar x mol de Ca(OH)2

x = 2.885 · 10^5 mol de Ca(OH)2

Masa molar del Ca(OH)2 = 74 g/mol

La masa de esos moles es

2.885 · 10^5 mol · 74 g/mol = 2.135 · 10^7 g o 21.35 toneladas de Ca(OH)2

b)

Si para obtener 2 mol Al(OH)3 tiene que reaccionar 1 mol de Al2(SO4)3

para obtener 1.923·10^5 mol tendrán que reaccionar x mol de Al2(SO4)3

x = 9.615 · 10^4 mol de Al2(SO4)3

Masa molar del Al2(SO4)3 = 342 g/mol

La masa de esos moles es

9.615 · 10^4 mol · 342 g/mol = 3.288 · 10^7 g o 32.88 toneladas de Al2(SO4)3