Con base en la informacion identifique la cantidad en gramos del hidroxido de sodio que se requiere para obtener dos moles de sulfato de sodio. Considere las masas en g/mol, Na=23, O=16, H=1.
En la industria, el sulfato de sodio tiene varias aplicaciones como detergentes en polvo, constituye del vidrio, disolvente de tinturas, entre otros. En el laboratorio se obtiene por reaccion entre el sulfato cuprico y el hidroxido de sodio.
CuSO4 + 2Na(OH) + Na2SO4 + Cu(OH)4
a)149
b)150
c)160
d)120
Respuestas
Respuesta: c) 160
Explicación:
Haces la regla de 3 en base a los datos de la reacción, si 80 grs de Na(OH) producen 1 mol de Na2So4, cuanto se ocupa para producir 2 mol? Acomoda los datos en su respectivo lugar en la regla de 3
Se requieren 160 gramos de hidróxido de sodio para producir 2 moles de sulfato de sodio, por reacción entre hidróxido de sodio y sulfato cúprico.
Ecuación Química:
CuSO₄ + 2 Na(OH) → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
De la ecuación quimica tenemos que se requieren 2 moles de NaOH para producir 1 mol de Na₂SO₄, entonces calculamos cuánto NaOH se requiere para producir 2 moles de Na₂SO₄:
1 mol Na₂SO₄ ............. 2 moles NaOH
2 moles Na₂SO₄ ....... X
X = 4 moles NaOH
Se requieren 4 moles de NaOH para producir 2 moles de Na₂SO₄. Convertimos los moles de NaOH a gramos:
Masa molar de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol
gramos NaOH = 4 moles NaOH × 40 g / mol = 160 g NaOH