Question

Química; Por Favor! AYUDAAA En un ejercicio de ecuaciones químicas.


EJERCICIO

En la siguiente reacción, ¿Cuál es el reactivo limitante si empezamos con 5,80 g de Al y 9,5 g de $Cl_{2}$?

$Al(s) + Cl_{2}(g) = AlCl_{3}(s)$


Por favor necesito procedimiento paso a paso, propiedades y formulas aplicadas, para poder comprender y entender el tema


Espero me puedan ayudar.

Answer 1

Respuesta:

Reactivo limitante: Cl2 (produce 0.089 moles de AlCl3)

Explicación:

En la siguiente reacción, ¿Cuál es el reactivo limitante si empezamos con 5,80 g de Al y 9,5 g de Cl2 ?

                                         2Al + 3Cl2 → 2AlCl3  (balanceada)

Mm Al = 26.98 g/mol

 AlCl3 = 133.34 g/mol

     Cl2 =  70.90 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

n  AL= 5.80 g / 26.98 g/mol = 0.215 moles

n Cl2 = 9.5 g / 70.90 g/mol = 0.134 mol

2. calcular moles a partir de la reacción de AlCl3

n AlCl3 = 0.215 moles Al  x   _2 mol AlCl3_ = 0.215 mol

                                                  2 mol Al

n AlCl3 = 0.134 mol Cl2  x   _2 mol AlCl3_ = 0.089 mol

                                                3 mol Cl2

3. Reactivo limitante: Cl2 (produce 0.089 moles de AlCl3)