Question

Por Favor; AYUDAA URGENTE!! En un ejercicio de ecuaciones químicas.

EJERCICIO

Considerar la siguiente reacción:

$MnO_{2} (s) +HCl (ac) = MnCl_{2} (ac) + Cl_{2} (g) + H_{2}O (l)$

Al inicio se ponen a reaccionar 6.5 g de $MnO_{2}$ con 8.0 g de HCl. ¿Cuántos gramos de $MnCl_{2}$ se obtienen? Calcular la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar.


Por favor necesito procedimiento paso a paso, propiedades y formulas aplicadas, para poder comprender y entender el tema

Espero me puedan ayudar.

Answer 1

Respuesta:

Reactivo limitante: HCl (produce 0.0728 mol de MnCl2)

masa = 9.16 g de MnCl2

Explicación:

Al inicio se ponen a reaccionar 6.5 g de MnO2  con 8.0 g de HCl. ¿Cuántos gramos de MnCl2 se obtienen? Calcular la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar.

                       MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O  (balanceada)

Mm MnO2 = 86.94 g/mol

             HCl = 36.5 g/mol

       MnCl2 = 125.84 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

n MnO2 = 6.5 g / 86.94 g/mol = 0.0748 moles

n HCl = 8.0 g / 36.5 g/mol = 0.2192 moles

2. calcular moles de MnCl2 a partir de la reacción

n MnCl2 = 0.0748 mol MnO2  x  1 mol MnCl2 = 0.0748 mol

                                                      1 mol MnO2

n MnCl2 = 0.2192 mol HCl  x  1 mol MnCl2 = 0.0728 mol

                                                   4 mol HCl

Reactivo limitante: HCl (produce 0.0728 mol de MnCl2)

3. calcular cantidad de MnCl2

n = masa/Mm

masa = 0.0728 mol  x  125.84 g/mol

masa = 9.16 g de MnCl2

4. calcular reactivo en exceso:

Reactivo exceso: MnO2

calcular gramos de MnO2

g MnO2 = 0.0728 mol MnCl2  x 1 mol MnO2 x  86.94 g MnO2

                                                      1 mol MnCl2      1 mol MnO2

g MnO2 = 6.33

cantidad en exceso: 6.5 g - 6.33 g = 0.17 g de MnCl2