POR FAVOR AYÚDENME DEBO PRESENTAR EN MEDIA HORA
¿Cuántos litros de CO2 medidos en c.n se obtendrían en la combustión de 20 kg de
gas butano C4H10? la solucion del ejercicio es 30.877,2L
C4H10 + O2 ----------- CO2 + H2O
Respuestas
Respuesta dada por:
7
Respuesta:
30896.32 litros
Explicación:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Mm C4H1O = 58 g/mol
1. convertir Kg a g
g = 20 x 1000
g = 20000 de butano
2. calcular moles de CO2
n CO2 = 20000 g C4H1O x 1 mol C4H10 x 8 mol CO2
````````````````````````` ``````````````````````
58 g C4H10 2 mol C4H10
n CO2 = 1379.31
2. calcular volumen en litros
1 mol ------ 22.4 L
1379.3 mol ------ x
x = 30896.32 litros
n CO2 =
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