Respuestas
Respuesta:
Explicación:
DATOS :
Al quemarse :
352 gramos de oxigeno O2
de riqueza de 87%
V = 29.1 Lt de SO2 dióxido de azufre
T = 23 °C + 273 = 296 °C
P = ?
SOLUCIÓN :
Para la solución del problema es necesario saber la reacción
química entre el azufre (S) y el oxigeno (O) para que obtener
el SO2 el dioxido de azufre .
S + O₂ → SO₂
1 mol 1 mol 1 mol
32 g 32 g 64 g
352 g O2 * 87 g O2 / 100 g O2 = 306.24 g O2
306.24 g O2 * 64 g SO2 / 32 g O2 = 612.48 g SO2
nSO2 = 612.48 g SO2 / 64 g / mol SO2 = 9.57 moles de SO2
P * V = n * R * T
P SO2 = n * R * T / V
P SO2 = ( 9.57 mol * 0.0821 Lt * atm / °K * mol * 296 °K ) / 29.1 Lt
P SO2 = 7.99 atm ≈ 8 atm.
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DATOS :
Al quemarse :
352 gramos de oxigeno O2
de riqueza de 87%
V = 29.1 Lt de SO2 dióxido de azufre
T = 23 °C + 273 = 296 °C
P = ?
SOLUCIÓN :
Para la solución del problema es necesario saber la reacción
química entre el azufre (S) y el oxigeno (O) para que obtener
el SO2 el dioxido de azufre .
S + O₂ → SO₂
1 mol 1 mol 1 mol
32 g 32 g 64 g
352 g O2 * 87 g O2 / 100 g O2 = 306.24 g O2
306.24 g O2 * 64 g SO2 / 32 g O2 = 612.48 g SO2
nSO2 = 612.48 g SO2 / 64 g / mol SO2 = 9.57 moles de SO2
P * V = n * R * T
P SO2 = n * R * T / V
P SO2 = ( 9.57 mol * 0.0821 Lt * atm / °K * mol * 296 °K ) / 29.1 Lt
P SO2 = 7.99 atm ≈ 8 atm.